碳酸钠和碳酸氢钠(氢氧化钠的俗名和电离方程式)

碳酸钠和碳酸氢钠比较一、利用两者的物理性质

1.溶解度法

分别在两个试管中加入约1g的NaHCO3和Na2CO3，加入10mL水，剧烈摇动，其中部分nahco3溶解，所有固体用Na2CO3溶解。碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠。

2.溶解放热法

在两个试管中加入约1g的NaHCO3和Na2CO3，然后加入几滴水，摇动试管，用手触摸试管底部。比较热的是Na2CO3，变化不明显的是nahco3。

二、利用两者的化学性质

我们可以从主要物质与酸、碱、盐和氧化物反应的不同现象来区分它们，有时我们可以设计实验，从它们的不同稳定性来区分这两种物质。

A.它们的钠盐是碱性的；

B.两者都能与强酸反应生成碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳。

碳酸钠和碳酸氢钠是对应于弱酸(碳酸)的盐，所以两者都具有弱酸盐的性质。碳酸钠是正盐，碳酸氢钠是酸式盐。它们的化学性质有许多不同。

A.碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强，

B.当它们与酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳的速率比碳酸钠快，

C.碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而二氧化碳不与碳酸氢钠反应，二氧化碳在碳酸氢钠中的溶解度很小。

D.除钾盐、钠盐和铵盐外，常见的碳酸正盐易溶于水，其他均不溶于水。所有碳酸的酸式盐都溶于水。

据此，我们可以设计以下实验来区分碳酸钠和碳酸氢钠。

4.耐热性

这两种物质分别在两个试管中加热，产生的气体通过导管引入澄清的石灰水。碳酸氢钠是能使澄清石灰水浑浊的，碳酸钠是没有明显现象的。原则:

Na2CO3加热时不会分解。

5.指示剂法(pH试纸法)

在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入1 ~ 2滴酚酞溶液，红色溶液为Na2CO3，浅红色溶液为NaHCO3。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都是碱性的，但碳酸钠溶液碱性更强。也可以用pH试纸检查两者的pH值，大一点的是碳酸钠溶液。

6.加入稀盐酸。

将两种物质配制成溶液，分别放入两个烧杯中。同时向溶液中滴加稀盐酸。碳酸氢钠溶液很快产生气泡，过一会儿碳酸钠溶液慢慢产生气泡。离子方程式:HCO 3-+h+= H2O+CO2 ↑, Co32-+2h+= H2O+CO2↑。从离子方程式中可以看出，碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的本质是HCO 3-和Co32-分别与H+结合生成碳酸，碳酸以不稳定的方式分解为H2O和CO2，而每摩尔HCO 3-只需结合一摩尔H+，而每摩尔Co32-需结合两摩尔H+，所以NaHCO3的反应速度更快。

7、通入二氧化碳

在试管中取10mL两种饱和溶液，分别向两种溶液中注入CO2。碳酸钠变浑浊，而碳酸氢钠保持不变。饱和碳酸钠溶液中通入CO2，CO2与碳酸钠反应:Na2CO3+H2O+CO2 = 2nahco3 ↓溶液中水的质量减少，生成的碳酸氢钠质量多于原溶液中碳酸钠的质量。此外，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，因此晶体沉淀，溶液变得浑浊。而碳酸氢钠不与CO2反应，在碳酸氢钠溶液中通入CO2也没有明显的现象。

8.加入氯化钙(或氯化钡)溶液

向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2(或BaCl2)溶液。碳酸钠溶液产生白色沉淀，碳酸氢钠溶液不变。原理:Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl，NaHCO3不与CaCl2(或BaCl2)溶液反应。